大學預科普通化學試題精選

發(fā)布時間：2018-10-24 11:57

大學預科教育試題精選

課程名稱：普通化學（理工類）
填空題

1、在緩沖溶液HA—NaA中，抗酸組分為           ，抗堿組分為           ，
已知HA的 K_a^θ=2.0×10^-5，則該緩沖溶液的有效緩沖范圍為                   。
2、FeCl₂溶液呈         性，NaAc溶液呈         性，若K_a^θ(HAc）=1.8×10^-5，則0.1 mol·dm^-3的NaAc溶液的pH值為             。
3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應：A_C^- + H₂O    HA_C+ OH^- 中，較強的酸是

           ，較弱的堿是           ，OH^-的共軛酸是          ，反應的方向為
           （正、逆）向進行。
4、根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必備條件是               ；同離子效應將會
使難溶電解質(zhì)的溶解度            ；若PbSO₄的K_sp^θ=1.8×10^-8，則在純水中其溶解度為               mol·dm^-3。
5、量子力學中用                 來描述微觀粒子的運動狀態(tài)，其絕對值平方的物理意義是表示                            。
6、決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是           ，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)為                。
7、第n電子層包含有         種原子軌道，         個原子軌道，故第n電子層中最多可容納的電子數(shù)為            個。
8、n=3, l=1的原子軌道的符號為            ，該軌道的形狀是             ，
共有          種空間取向。
9、第四周期有        種元素，因為第         能級組最多可容納
個電子，該能級組的電子填充順序是                   。
10、在元素周期表的結(jié)構(gòu)中，分別將元素分為         個周期和        個區(qū)，而其中d區(qū)元素的價電子構(gòu)型為                       。

選擇題

1、已知K_sp^θ(AB)=4.0×10^-10，K_sp^θ(AC₂)=4.8×10^-12，則兩難溶電解質(zhì)在水中的摩爾溶解度S其關(guān)系正確的為         。
A、S(AB)＜S(AC₂)           B、S(AB)=S(AC₂)
C、S(AB)＞S(AC₂)           D、無法判斷
2、已知K_a1^θ(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2^θ(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K_b^θ(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，欲配制pH=9.1的緩沖溶液，應選用的緩沖對是         。
A、H₂CO₃ —NaHCO₃             B、NH₃·H₂O—NH₄Cl
C、NaCl—NH₃·H₂O              D、NaHCO₃ — Na₂CO₃
3、室溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是         。
A、HCO₃^-、OH^-、Cl^-、K⁺         B、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-
C、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-        D、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
4、已知K_sp^θ(Ag₂CO₃)=7.9×10^-12，K_sp^θ(Ag₂S)=2.0×10^-49，若向含有0.5 mol·dm^-3 Na₂CO₃和0.5 mol·dm^-3 Na₂S的混合溶液中逐漸滴加AgNO₃溶液，則沉淀產(chǎn)生的先后順序為         。
A、先產(chǎn)生Ag₂S沉淀                　B、先產(chǎn)生Ag₂CO₃沉淀
C、同時產(chǎn)生Ag₂CO₃和Ag₂S沉淀        D、無法確定            　
5、下列各組量子數(shù)(n, l, m, m_s)合理的是         。
A、2，2，2，-1/2            B、3，0，-1，+1/2
C、3，2，2，-1/2            D、2，-1，0，+1/2
6、原子中“填充”電子時，必須遵循能量最低原理，這里的“能量”是指        。
A、原子的能量  B、電子的勢能   C、原子軌道的能量   D、電子的動能
7、各電子具有下列量子數(shù)(n, l, m, m_s)，其中能量最高的電子是          。
A、6，1，0，-1/2           B、6，0，0，-1/2
C、4，3，2，+1/2           D、5，2，-1，+1/2
8、下列關(guān)于電子亞層的正確說法是         。
A、p亞層僅有一個軌道            B、同一亞層的各軌道是等價(簡并)的
C、同一亞層電子的運動狀態(tài)相同   D、s亞層電子的能量低于p亞層電子
9、第一電離能最大的原子的價電子構(gòu)型為         。
A、3S²3P¹    B、3S²3P²C、3S²3P³     D、3S²3P⁴
10、對下列離子半徑或原子半徑大小判斷不正確的是         。
A、r(Be)＜r(Mg)              B、r(S)＞r(Cl)
C、r(F^-)＜r(O^2-)               D、r(Fe³⁺)＞r(Fe²⁺)

三、欲配制pH=9.2、[NH₃·H₂O]=1.0 mol·dm^-3的緩沖溶液500cm³，問需用多少15.0
mol·dm^-3濃NH₃·H₂O溶液和固體NH₄Cl試劑配制，并需加多少水？ (10分)
已知：K_b^θ(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，原子量：H(1), N(14), O(16), Cl(35.5)。

四、根據(jù)表中所給元素的信息，按要求填寫空格處的內(nèi)容。（每空0.5分，共10分）

元素的相關(guān)信息	原子序數(shù)	中文名稱	元素符號	價電子構(gòu)型
第一個出現(xiàn)4s電子的元素
第4周期第ⅢB族的元素
+2價離子的3d電子數(shù)為7個的元素
3d全充滿，4s只有一個電子的元素
4p半充滿的元素

五、某溶液中含有0.01mol·dm^-3Zn²⁺和0.01mol·dm^-3Cd²⁺，向溶液中通入H₂S氣體至飽和(飽和H₂S水溶液為0.10mol·dm^-3)，為了使Cd²⁺恰好沉淀完全，問溶液中H⁺濃
度應為多少？此時，溶液中是否有ZnS沉淀析出？已知：Ka₁^θ(H₂S)=1.3×10^-7；Ka₂^θ(H₂S)=7.1×10^-15；K^θ_sp(ZnS)=2.5×10^-22，K^θ_sp(CdS)=8.0×10^-27。（10分）

六、某元素原子M的最外層只有一個電子，其M³⁺離子中最高能級的三個電子的主量子數(shù)n=3，角量子數(shù)l=2，試通過推斷回答：
（1）分別寫出該元素的符號、中文名稱和電子排布式；AL
（2）寫出該元素的價電子構(gòu)型，并用四個量子數(shù)表示各個價電子的運動狀態(tài)；
（3）指出該元素在周期表中的具體位置（周期、族、區(qū)）。（10分）